semana 7

Semana7 SESIÓN 19

PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS

contenido temático

¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? MASA MOLAR La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma). La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomos de X)·Ar(X)/Mr]·100% La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. (masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994) Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H). MOL   El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades. 8 horas Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales: 39. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 40. Determina masas moleculares a partir de las masas atómicas.(N2) 41. Reconoce el significado cuantitativo de las fórmulas de los compuestos. (N2) 42. Interpreta cuantitativamente a las reacciones químicas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia. Materiales generales De Laboratorio: Material: Capsula de porcelana, , pipeta viral .matraz erlenmeyer 250 ml, embudo de filtración, papel filtro. Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores, agua destilada y de la germinación de cada suelo indicador universal, papel indicador de pH. Didáctico: Presentación, escrita electrónicamente. Desarrollo del Proceso FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es la Acidez? ¿Qué es una Base? ¿Cómo se identifica un acido o una base? ¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius? ¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo? ¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos? Equipo 2 6 3 1 4 5 Respuesta En química se llama acido a cualquier sustancia (orgánica o inorgánica) que contiene hidrógeno junto con un no metal o radical no metálico y que produce iones hidrogeniones al diluirse en agua H+ Toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH. Acidos: Son sustancias de sabor agrio ,cambia la tonalidad del papel tornasol a un tono rojo anaranjado Base: Poseen un sabor amargo caracteristico, cambia la tonalidad del papel tornasol a un tono azuloso. En que los ácidos como electrolitos que contienen hidrogeno agua, producen una centralización de iones, hidrogeno o protones como atraves H+, mayor que la existente en el agua pura. La acidez junto con la poca disponibilidad de nutrientes, es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos. El fenómeno de la acidez reduce el crecimiento de las plantas. Espinaca. Maíz Zea mays. Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 􀂃 Investigación bibliográfica sobre, masa atómica, masa molecular, mol, masa molar, 4stequiometria, Ley de Proust. Análisis en grupo de la información obtenida. (A39) 􀂃 A partir de un ejemplo de obtención de un fertilizante realizar cálculos estequiométricos masa-masa, destacando: - El balanceo por inspección de la ecuación. - El cálculo de masas moleculares a partir de masas atómicas. - La interpretación estequiométrica de la ecuación química en función de la masa de las sustancias involucradas. - El cálculo de la masa de un producto a partir de las masas de reactivos, o de la masa de reactivos necesaria para obtener cierta cantidad de producto. Realizar ejercicios al respecto. (A40, A41, A42, A43) Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico. - Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia , medir el pH con la tira indicadora, enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y final. - Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico. - Detectar en el jugo de cada cítrico. - Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo. Observaciones: Sustancia Formula Ionización y pH Color inicial Color final Tipo de sustancia: Acido, Hidróxido, Sal Hidróxido de potasioE1 KOH 14 VERDE AZUL Acido Cloruro de sodioE2 NaCl 7 Transparente Verde Neutra (Sal) Acido ClorhidricoE3 HCL 12 amarillo verde acidio Bicarbonato de sodioE4 NaHCO3 7 Transparente Verde Neutro Acido SulfuricoE5 H2SO4 1 Amarillo Lila Acido Acido NitricoE6 HNO3 1 Verde Rojo Acido Suelo Conclusiones: Existen sustancias acidas neutras y básicas, las cuales se identifican con los indicadores: el color rojo indica ácidos, el azul bases y el verde neutros. La muestra del suelo dio un pH de 6 (ligeramente acida). . Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.